物理化学 下册
作 者： 柳闽生 王南平 著
出版时间：2014
丛编项： 高度院校化学化工教学改革规划教材
内容简介
《物理化学（套装上下册）/“十二五”江苏省高等学校重点教材》系统全面介绍了物理化学相关知识，内容包括热力学第一定律、热力学第二定律、多组分体系热力学、相平衡、化学平衡、统计热力学基础、电极过程热力学、宏观反应动力学、微观反应动力学、界面现象、胶体与分散系统等。书中着重阐述基本概念、基本原理、基本方法及其应用，配有例题和习题，表述详细，论述系统。
目录
《物理化学：上册》
第0章 绪论§0.1 物理化学的主要内容§0.2 物理化学的研究方法§0.3 物理化学的学习方法§0.4 物态方程0.4.1 理想气体状态方程0.4.2 实际气体的行为0.4.3 实际气体的等温线及临界点0.4.4 实际气体物态方程0.4.5 对应状态原理与压缩因子图第1章 热力学第一定律§1.1 热力学概论1.1.1 热力学的研究对象1.1.2 热力学方法的特点1.1.3 热力学的基本概念§1.2 热力学第一定律1.2.1 热力学第一定律1.2.2 热和功l.2.3 热力学能§1.3 体积功、可逆过程与最大功1.3.1 体积功1.3.2 准静态过程与可逆过程§1.4 焓与热容1.4.1 恒容热、恒压热与焓1.4.2 热容1.4.3 C。与Cv的关系1.4.4 理想气体的热容1.4.5 相变焓§1.5 热力学第一定律对理想气体的应用1.5.1 理想气体的热力学能和焓——Gay-Lussac-Joule实验1.5.2 绝热过程1.5.3 理想气体的卡诺循环§1.6 实际气体1.6.1 焦耳一汤姆逊效应1.6.2 实际气体的△H和△U§1.7 热化学1.7.1 反应进度1.7.2 关于物质的热力学标准态的规定1.7.3 热化学方程式1.7.4 化学反应的Qp和Qv的关系1.7.5 Hess定律§1.8 化学反应焓1.8.1 标准摩尔生成焓1.8.2 标准摩尔燃烧焓1.8.3 离子的标准摩尔生成焓1.8.4 由键焓估算反应的焓变§1.9 反应焓变与温度的关系1.9.1 Kirchhoff定律1.9.2 绝热反应——非等温反应的焓变§1.10 热化学与生命运动之能量第2章 热力学第二定律§2.1 热力学第二定律2.1.1 自发变化是单向、不可逆的2.1.2 自发变化的不可逆性是相互关联的2.1.3 热力学第二定律的典型说法§2.2 变化的方向及限度的一般判据——△Sio2.2.1 Carnot定理2.2.2 熵的概念2.2.3 Clausius不等式与熵增加原理§2.3 熵变的计算2.3.1 熵变计算的基本思路2.3.2 典型过程熵变的计算§2.4 熵的意义2.4.1 熵与可逆热的关系及T-S图2.4.2 熵与能量退降2.4.3 熵的统计意义及热力学第二定律的本质§2.5 特殊情况下变化方向及限度的判据——△A和△G2.5.1 Helmholtz自由能及相关判据2.5.2 Gibbs自由能及相关判据§2.6 重要热力学函数间的关系2.6.1 基本公式2.6.2 特性函数2.6.3 Maxwell关系式及其应用§2.7 △G的计算2.7.1 Gibbs自由能与压力和温度的关系——状态变化的△G2.7.2 等温化学反应的△G-van’t Hoff等温式2.7.3 化学反应的△G与温度和压强的关系2.7.4 相变过程的△G§2.8 热力学第三定律与规定熵2.8.1 热力学第三定律2.8.2 规定熵2.8.3 化学反应的熵变计算§2.9 不可逆过程热力学简介2.9.1 局域平衡假设2.9.2 广义的力和流2.9.3 近平衡区和远平衡区2.9.4 耗散结构的形成2.9.5 耗散结构的实例§2.1 0信息熵浅释2.1 0.1 信息熵2.1 0.2 Maxwell妖与信息第3章 多组分系统热力学§3.1 引言§3.2 组成表示法§3.3 Raoult定律与Henry定律3.3.1 Raoult定律3.3.2 Henry定律§3.4 偏摩尔量3.4.1 偏摩尔量（partial molar quantity）的定义3.4.2 偏摩尔量的加和公式3.4.3 Gibbs-Duhem公式——系统中偏摩尔量之间的关系§3.5 化学势（chemical potential）3.5.1 化学势的定义3.5.2 化学势与温度、压力的关系3.5.3 化学势在相平衡中的应用§3.6 气体混合物中各组分的化学势3.6.1 理想气体及其混合物的化学势3.6.2 非理想气体混合物的化学势§3.7 液体混合物中各组分的化学势3.7.1 理想液体混合物3.7.2 理想液态混合物的通性3.7.3 理想稀溶液中任一组分的化学式3.7.4 非理想溶液中各组分的化学势§3.8 稀溶液的依数性3.8.1 溶剂蒸气压下降3.8.2 凝固点降低3.8.3 沸点升高3.8.4 渗透压§3.9 分配定律第4章 相平衡§4.1 引言4.1.1 热平衡条件4.1.2 压力平衡条件4.1.3 相平衡条件（或异相间的传质平衡）§4.2 基本概念§4.3 相律§4.4 单组分系统相图4.4.1 水的相图4.4.2 硫的相图4.4.3 超临界流体4.4.4 Clapeyron方程4.4.5 外压与蒸气压的关系——不活泼气体对液体蒸气压的影响§4.5 二组分系统相图4.5.1 完全互溶的双液系4.5.2 杠杆规则4.5.3 蒸馏（或精馏）的基本原理4.5.4 理想的二组分液态混合物4.5.5 部分互溶的双液系4.5.6 不互溶的双液系——蒸汽蒸馏4.5.7 简单的低共熔二元相图4.5.8 形成化合物的系统4.5.9 液、固相都完全互溶的相图4.5.10 固态部分互溶的二组分相图§4.6 三组分系统相图§4.7 二级相变第5章 化学平衡§5.1 化学反应的限度和化学反应的吉布斯函数5.1.1 化学反应的限度5.1.2 化学反应的吉布斯函数§5.2 反应标准吉布斯函数变化5.2.1 化学反应的△rGm与△Gm5.2.2 物质的标准摩尔生成吉布斯函数§5.3 标准平衡常数和等温方程式5.3.1 化学反应的等温方程5.3.2 标准平衡常数§5.4 平衡常数的各种表示法§5.5 平衡常数的实验测定§5.6 复相平衡§5.7 温度对平衡常数的影响§5.8 其他因素对平衡常数的影响5.8.1 压力对化学平衡的影响5.8.2 惰性气体对化学平衡的影响§5.9 同时平衡及反应的耦合5.9.1 同时平衡5.9.2 反应的耦合§5.10 计算的应用5.10.1 △rGm（T）的估算5.10.2 估计反应的有利温度第6章 统计热力学基础§6.1 统计热力学常用术语和基本概念6.1.1 统计系统的分类6.1.2 分子的运动形式和能级公式6.1.3 微观态（microscopic state）和分布（distribution）6.1.4 概率（probability）和最概然分布（most probable distribution）§6.2 麦克斯韦一玻兹曼统计§6.3 配分函数与热力学函数6.3.1 独立可辨粒子系统的热力学函数6.3.2 独立不可辨粒子系统的热力学函数§6.4 配分函数的计算6.4.1 平动配分函数6.4.2 转动配分函数6.4.3 振动配分函数§6.5 统计热力学的若干应用6.5.1 理想气体的摩尔热容6.5.2 理想气体的混合熵6.5.3 统计熵的计算6.5.4 统计熵与量热熵的简单比较6.5.5 理想气体反应的平衡常数习题参考答案附录附录Ⅰ 国际单位制附录Ⅱ 压力、体积和能量单位及其换算关系附录Ⅲ 基本常数及希腊字母表
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