物理化学
作者：夏海涛 主编
出版时间：2015年版
丛编项： "十二五"普通高等教育本科规划教材
内容简介
《物理化学/“十二五”普通高等教育本科规划教材》主要内容包括：
气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、统计热力学初步、化学动力学基础、表面现象、胶体化学等内容。
《物理化学/“十二五”普通高等教育本科规划教材》适用于化学工程与工艺、材料化学、制药工程、环境工程、安全工程、高分子材料与工程、药物制剂、生物工程、食品科学与工程等专业的专业基础课教材。
目录
第一章 气体的pvt关系
第一节 理想气体状态方程
1.理想气体状态方程
2.理想气体模型
3.摩尔气体常数
第二节 理想气体混合物
1.混合物的组成
2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
3.道尔顿定律
4.阿马伽定律
第三节 气体的液化及临界参数
1.液体的饱和蒸气压
2.临界参数
3.真实气体的pVm图及气体的液化
第四节 真实气体状态方程
1.真实气体的pVmp图及波义耳温度
2.范德瓦尔斯方程
3.维里方程
4.其它重要方程举例
第五节 对应状态原理及普遍化压缩因子图
1.压缩因子
2.对应状态原理
3.普遍化压缩因子图
习题
第二章 热力学第一定律
第一节 热力学基本概念
1.热力学概论
2.系统和环境
3.状态和状态函数
4.平衡态与平衡态的描述
5.热力学过程
6.液（或固）体的饱和蒸气压
第二节 热力学第一定律
1.功
2.热
3.热力学能
4.热力学第一定律
第三节 恒容热、恒压热、焓
1.恒容热
2.恒压热
3.焓
第四节 热容
1.热容
2.Cp与CV的关系
第五节 可逆过程
1.准静态过程
2.可逆过程
第六节 热力学第一定律对理想气体的应用
1.焦耳实验
2.理想气体的热力学能
3.理想气体的焓
4.理想气体恒温可逆过程
5.理想气体绝热过程
第七节 热力学第一定律在化学变化过程中的应用
1.反应进度
2.摩尔反应焓
3.摩尔反应焓与温度的关系——基希霍夫公式
第八节 相变化过程
1.相变焓
2.相变过程功的计算
3.相变过程热力学能的计算
第九节 摩尔溶解焓、摩尔稀释焓及摩尔混合焓
1.摩尔溶解焓
2.摩尔稀释焓
3.混合焓
第十节 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧反应焓计算标准摩尔反应焓
1.标准摩尔生成焓及由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓
2.标准摩尔燃烧反应焓及由标准摩尔燃烧反应焓计算标准摩尔反应焓
3.恒容反应热与恒压反应热之间的关系
4.盖斯定律
第十一节 焦耳汤姆逊效应
1.焦耳汤姆逊实验
2.节流膨胀的热力学特征及焦耳汤姆逊系数
3.焦耳汤姆逊实验的热力学分析
习题
第三章 热力学第二定律
第一节 卡诺循环
第二节 自发过程的共同特征——不可逆性
1.有限温差的热传导过程
2.膨胀过程的方向性
3.摩擦生热的方向性
4.高压气体向低压气体的扩散过程
5.溶质自高浓度向低浓度的扩散过程
第三节 热力学第二定律
第四节 熵、熵增原理
1.卡诺定理
2.熵
3.克劳修斯不等式
4.熵判据——熵增原理
第五节 单纯pVT变化熵变的计算
1.环境熵变的计算
2.恒压变温过程熵变的计算
3.恒容变温过程熵变的计算
4.理想气体pVT变化过程熵变的计算
第六节 纯物质相变过程熵变的计算
1.可逆相变过程熵变的计算
2.不可逆相变过程熵变的计算
第七节 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
1.热力学第三定律
2.规定熵和标准熵
3.标准摩尔反应熵的计算
4.标准摩尔反应熵随温度的变化
第八节 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
1.亥姆霍兹函数
2.吉布斯函数
3.三种判据的比较
4.恒温过程亥姆霍兹函数变、吉布斯函数变的计算
第九节 热力学基本方程
1.热力学基本方程
2.麦克斯韦关系式
3.吉布斯亥姆霍兹方程
4.热力学状态方程
5.其它重要的关系式
6.由热力学基本方程计算纯物质pVT变化过程的ΔA，ΔG
第十节 克拉佩龙方程
1.克拉佩龙方程
2.固液平衡、固固平衡积分式
3.克劳修斯克拉佩龙方程
4.相变焓与温度的关系——普朗克方程
5.外压对液体饱和蒸气压的影响
习题
第四章 多组分系统热力学
第一节 偏摩尔量
1.偏摩尔量的由来
2.偏摩尔量定义
3.偏摩尔量的测定方法
4.同一组分的各种偏摩尔量之间的关系
5.吉布斯杜亥姆方程
第二节 化学势
1.化学势的定义
2.多组分单相系统的热力学公式
3.多组分多相系统的热力学公式
4.化学势判据及其应用举例
5.热力学系统的热力学平衡条件
第三节 气体的化学势
1.纯理想气体的化学势
2.理想气体混合物中任一组分B的化学势
3.纯真实气体的化学势
4.真实气体混合物中任一组分的化学势
5.逸度与逸度系数
6.逸度系数的计算
第四节 拉乌尔定律和亨利定律
1.液态混合物、溶液的液气平衡
2.拉乌尔定律
3.亨利定律
4.拉乌尔定律与亨利定律的对比
第五节 理想液态混合物
1.理想液态混合物
2.理想液态混合物中任一组分的化学势
3.理想液态混合物的混合性质
第六节 理想稀溶液
1.溶剂的化学势
2.溶质的化学势
第七节 理想稀溶液的依数性
1.溶剂蒸气压下降
2.凝固点降低（析出固体纯溶剂）
3.沸点升高（溶质不挥发）
4.渗透压
第八节 真实液态混合物、真实溶液
1.真实液态混合物
2.真实溶液
3.活度系数的求法
习题
第五章 化学平衡
第六章 相平衡
第七章 电化学
第八章 统计热力学初步
第九章 化学动力学基础
第十章 界面现象
第十一章 胶体化学
附录
附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容
附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
附录三 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系
附录四 某些气体的范德瓦尔斯常数
附录五 某些物质的临界参数常数
附录六 希腊字母表
参考文献
